Chemia · Klasa 7 · Dział 4
Sprawdzian z chemii: Łączenie się atomów. Równania reakcji
Powtórz materiał przed kartkówką lub sprawdzianem na pięciu pytaniach z działu „Łączenie się atomów. Równania reakcji”. Rozwiązujesz je tutaj bez konta, a klucz i omówienie możesz odsłonić przy każdym zadaniu. To krótka próbka, nie pełny zakres szkolnego sprawdzianu.
5 pytań z odpowiedziami
Zaznacz odpowiedzi i sprawdź wynik. Za pytanie otrzymasz 1 punkt, bez punktów częściowych. Ocena z pięciu pytań jest orientacyjna. Próbka się nie zmienia po odświeżeniu strony.
- 1Pytanie 1 z 5Jednokrotny wybór
Na czym polega wiązanie kowalencyjne?
Pokaż odpowiedź i wyjaśnienie
Poprawna odpowiedź: C
W wiązaniu kowalencyjnym (atomowym) dwa atomy uwspólniają parę elektronów – należy ona do obu atomów. Przyciąganie jonów o przeciwnych ładunkach to wiązanie jonowe.
- 2Pytanie 2 z 5Prawda / fałsz
Oceń, czy podane zdania są prawdziwe.
Oceń każde zdanie: P (prawda) albo F (fałsz).
Prawo stałości składu jako pierwszy sformułował Antoine Lavoisier.W wiązaniu kowalencyjnym niespolaryzowanym wspólna para elektronów jest przesunięta w stronę jednego z atomów.Wiązanie jonowe powstaje najczęściej między dwoma atomami niemetali.Pokaż odpowiedź i wyjaśnienie
Poprawna odpowiedź: F, F, F
W wiązaniu niespolaryzowanym para elektronów należy w równym stopniu do obu atomów – przesunięcie pary występuje w wiązaniu spolaryzowanym. Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej między metalem a niemetalem. Prawo stałości składu sformułował Joseph Proust (1799); Lavoisier jest współtwórcą prawa zachowania masy.
- 3Pytanie 3 z 5Wielokrotny wybór
Atomy łączą się ze sobą, aby uzyskać trwałą konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego (np. oktet elektronowy). W jaki sposób atomy mogą to osiągnąć? Zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi.
Więcej niż jedna odpowiedź może być poprawna.
Pokaż odpowiedź i wyjaśnienie
Poprawna odpowiedź: B, C, D
Atomy uzyskują konfigurację gazu szlachetnego, oddając elektrony (powstają kationy), przyjmując elektrony (powstają aniony) albo tworząc wspólne pary elektronowe (wiązanie kowalencyjne). W reakcjach chemicznych nie zmienia się liczba protonów ani neutronów w jądrze – zmiana liczby protonów oznaczałaby zamianę w inny pierwiastek.
- 4Pytanie 4 z 5Dopasowanie
Dopasuj symbol jonu do jego nazwy.
Przy każdym elemencie stuknij literę pasującej odpowiedzi. Każda litera pasuje do jednego elementu.
Do wyboru
- kation magnezu
- anion siarczkowy
- anion chlorkowy
- kation sodu
Na⁺Cl⁻Mg²⁺S²⁻Pokaż odpowiedź i wyjaśnienie
Poprawna odpowiedź: 1–D, 2–C, 3–A, 4–B
- 1. Na⁺ → D. kation sodu
- 2. Cl⁻ → C. anion chlorkowy
- 3. Mg²⁺ → A. kation magnezu
- 4. S²⁻ → B. anion siarczkowy
Jony dodatnie to kationy – ich nazwa pochodzi od nazwy pierwiastka (kation sodu, kation magnezu). Jony ujemne to aniony; anion chloru nazywa się chlorkowym, a anion siarki – siarczkowym. Ładunek jonu zapisuje się w prawym górnym rogu symbolu.
- 5Pytanie 5 z 5Jednokrotny wybór
Czym wzór strukturalny cząsteczki różni się od wzoru sumarycznego?
Pokaż odpowiedź i wyjaśnienie
Poprawna odpowiedź: A
Wzór sumaryczny podaje tylko, ile atomów każdego pierwiastka jest w cząsteczce (np. ). Wzór strukturalny dodatkowo pokazuje, jak te atomy są połączone – każda kreska oznacza wiązanie, np. H–O–H.
Odpowiedziano: 0 z 5
Wynik policzy się od razu, na tej stronie.
Co powtórzyć z działu „Łączenie się atomów. Równania reakcji”
- Wiązania chemiczne
- Wartościowość i wzory związków
- Zapisywanie równań reakcji
- Prawo zachowania masy
Porównaj tę listę z notatkami i zakresem podanym przez nauczyciela. Zakres zapowiedziany na sprawdzian może być węższy albo szerszy niż dział.
Ten dział w podręcznikach
Numery i tytuły działów w popularnych seriach dla klasy 7. Dzięki nim odnajdziesz ten materiał w swoim podręczniku.
| Podręcznik | Dział | Zakres |
|---|---|---|
| „Chemia Nowej Ery” (Nowa Era), klasa 7 | Dział 4: Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych | ten sam zakres |
| „Chemia bez tajemnic” (WSiP), klasa 7 | Dział 3: Tajemnice układu okresowego | część zakresu |
| „Chemia bez tajemnic” (WSiP), klasa 7 | Dział 4: Reakcje chemiczne | część zakresu |
| „Chemia (MAC Edukacja)” (MAC), klasa 7 | Dział 3: Jak to jest połączone? | część zakresu |
| „Chemia (MAC Edukacja)” (MAC), klasa 7 | Dział 4: Ważne prawa | część zakresu |
Nazwy serii podajemy wyłącznie po to, żeby ułatwić odnalezienie działu. Serwis nie jest związany z wydawnictwami, a pytania na tej stronie są autorskie.
Pełny sprawdzian: 15 zadań, 45 minut
W panelu wybierzesz ten dział, dodasz inne albo wrócisz do całego przedmiotu. Arkusz łączy wiązki z materiałami i pojedyncze pytania. Odpowiedzi zapisują się w trakcie pracy. Wynik, ocenę 1–6 i omówienie otrzymujesz po oddaniu; sprawdzanie części zadań otwartych może potrwać dłużej.
Pełny arkusz wymaga konta. Dostęp do darmowego podejścia i kolejnych sprawdzianów sprawdzisz w panelu. Kliknięcie poniżej otwiera wybór zakresu, nie uruchamia zegara.
Pytania o ten sprawdzian
Co powtórzyć przed kartkówką lub sprawdzianem „Łączenie się atomów. Równania reakcji”?
Zacznij od tych zagadnień: Wiązania chemiczne; Wartościowość i wzory związków; Zapisywanie równań reakcji; Prawo zachowania masy. Następnie rozwiąż próbkę pytań i porównaj wyjaśnienia z własnym rozumowaniem. Zakres zapowiedziany przez nauczyciela może być inny.
Czy pięć pytań na stronie wymaga konta?
Nie. Zaznaczasz odpowiedzi na tej stronie i sprawdzasz wynik. Możesz też od razu odsłonić klucz i wyjaśnienie do każdego pytania.
Czym pełny sprawdzian różni się od Quizu?
Sprawdzian w panelu jest arkuszem z 15 zadaniami i czasem 45 minut. Odpowiedzi zapisujesz w arkuszu, a wynik i omówienie otrzymujesz po jego oddaniu. Quiz jest osobnym trybem nauki.
Czy można wybrać kilka działów?
Tak. W panelu zaznaczasz jeden lub kilka działów. Puste checkboxy oznaczają cały przedmiot. Przy szerokim zakresie kolejne arkusze rotują działy; pojedyncza kartka nie musi zawierać każdego z nich.
Inne działy: chemia w klasie 7
Źródła wiedzy wykorzystane przy pytaniach
Przykłady pochodzą z banku pytań serwisu. Poniższe strony służyły do weryfikacji wiedzy; nie są autorami tej kartkówki.
Autorem serwisu jest Karol Leszczyński.